CÔNG THỨC CẤU TẠO CỦA CO

      61
- Trang chủ- Giới thiệu- Bài tập- - Lớp 10- - Lớp 11- - Lớp 12- - Ôn thi đại học- Hướng dẫn giải bài xích tập- Bài giảng- - Bài giảng lý thuyết- - Bài giảng pmùi hương pháp- Đề thi- - Đề thi- - Đáp án với giải mã bỏ ra tiết- Tlỗi viện- - Hình ảnh- - Video thí nghiệm- - Thuật ngữ- - Tư liệu khác- Hóa học tập vui- - Thơ vui hoá học- - Thí nghiệm vui- - Chuyện đề cập hóa học- Liên hệ
quý khách sẽ ở: Home
*
Chương 3. Nhóm Cacbon - silic
*
Cacbon monooxit
Chương 3. Nhóm Cacbon - silic

Cacbon monooxit

Chi tiếtChuyên ổn mục: Chương thơm 3. Nhóm Cacbon - silic Được viết ngày Chủ nhật, 15 Tháng 3 năm ngoái 15:35Viết vì Nguyễn Văn uống Đàm

I. CẤU TẠO PHÂN TỬ VÀ TÍNH CHẤT VẬT LÍ

- Công thức phân tử: CO.

Bạn đang xem: Công thức cấu tạo của co

- Cấu tạo ra của CO là C≡O (trong các số đó có 1 links ở trong đẳng cấp mang đến - nhận).

*

- CO là chất khí, không color, không mùi hương, không vị, tung khôn cùng không nhiều nội địa với rất bền và đẹp cùng với nhiệt.

Xem thêm: Although He Was Very Tired, He Agreed To Help Me With My Homework

- CO là khí độc do nó kết phù hợp với hemoglobin ở trong ngày tiết sản xuất thành phù hợp hóa học bền khiến cho hemoglobin mất tính năng chuyên chở khí O2.

II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

- Phân tử CO gồm link tía chắc chắn đề xuất nghỉ ngơi nhiệt độ hay C hết sức trơ, chỉ vận động trong ĐK ánh sáng cao.

- CO là oxit trung tính không có khả năng chế tạo muối → ko công dụng với dung dịch bazơ với dung dịch axit nghỉ ngơi ánh nắng mặt trời thường xuyên.

- CO là hóa học khử mạnh:

1. Tác dụng với những phi kim

2CO + O2 → 2CO2 (7000C)

CO + Cl2 → COCl2 (photgen)

2. Tác dụng với oxit kyên loại

CO khử oxit của các sắt kẽm kim loại đứng sau Al vào dãy chuyển động chất hóa học của sắt kẽm kim loại (bội nghịch ứng xảy ra sống ánh sáng cao).

3CO + Fe2O3 → 3CO2 + 2Fe

CO + CuO → CO2 + Cu

những bài tập phổ biến độc nhất về CO cũng chính là dạng bài CO chức năng cùng với các oxit kim loại. Lúc làm các bài tập dạng này, học viên đề nghị lưu lại ý: